На какво отговаря номерът на групата в периодичната таблица? Периодична система на Д. И. Менделеев. Електронна структура на благородни газове
Група от периодична таблица химически елементипоследователност от атоми с нарастващ ядрен заряд, които имат еднаква електронна структура. Номерът на групата се определя от броя на електроните на външната обвивка на атома (валентни електрони) ... Wikipedia
Четвъртият период на периодичната система включва елементи от четвъртия ред (или четвъртия период) на периодичната система от химични елементи. Структурата на периодичната таблица се основава на редове, за да илюстрира повтарящи се (периодични) ... ... Wikipedia
Първият период на периодичната система включва елементи от първия ред (или първия период) на периодичната система от химични елементи. Структурата на периодичната таблица се основава на редове, за да илюстрира повтарящи се (периодични) тенденции в... ... Wikipedia
Вторият период на периодичната система включва елементи от втория ред (или втория период) на периодичната система от химични елементи. Структурата на периодичната таблица се основава на редове, за да илюстрира повтарящи се (периодични) тенденции в ... Wikipedia
Петият период на периодичната система включва елементи от петия ред (или петия период) на периодичната система от химични елементи. Структурата на периодичната таблица се основава на редове, за да илюстрира повтарящи се (периодични) тенденции в... ... Wikipedia
Третият период на периодичната система включва елементи от третия ред (или третия период) на периодичната система от химични елементи. Структурата на периодичната таблица се основава на редове, за да илюстрира повтарящи се (периодични) тенденции... Wikipedia
Седмият период на периодичната система включва елементи от седмия ред (или седмия период) на периодичната система от химични елементи. Структурата на периодичната таблица се основава на редове, за да илюстрира повтарящи се (периодични) тенденции... Wikipedia
Шестият период на периодичната система включва елементи от шести ред (или шести период) на периодичната система от химични елементи. Структурата на периодичната таблица се основава на редове, за да илюстрира повтарящи се (периодични) тенденции в... ... Wikipedia
Кратката форма на периодичната таблица се основава на паралелизма на степените на окисление на елементите от главните и второстепенните подгрупи: например максималното състояние на окисление на ванадий е +5, като фосфор и арсен, максималното състояние на окисление на хрома е + 6 ... Уикипедия
Заявката за „Групиране“ се пренасочва тук. По тази тема е необходима отделна статия... Уикипедия
Състои се от вертикални редове (групи) и хоризонтални редове (периоди). За да разберем по-добре принципите на комбиниране на елементи в групи и периоди, нека разгледаме няколко елемента, да речем първата, четвъртата и седмата група.
От горните електронни конфигурации става ясно, че външните (с най-висока енергия) електронни обвивки на атомите от една и съща група са еднакво запълнени с електрони. Елементите, разположени в една и съща вертикална колона на таблицата, принадлежат към една група. Елементите от група IVA на периодичната таблица имат два електрона в s орбиталата и два електрона в p орбиталата. Конфигурацията на външната електронна обвивка на атомите флуор F, хлор Cl и бром Br също е същата (два s и пет p електрона). И тези елементи принадлежат към една група (VIIA). Атомите на елементи от една и съща група имат еднаква структура на външната електронна обвивка. Ето защо такива елементи имат подобни химични свойства. Химичните свойства на всеки елемент се определят от електронната структура на атомите на този елемент . Това фундаментален принципсъвременна химия. Именно това е в основата на периодичната таблица.
Номерът на групата на периодичната таблица съответства на броя на електроните във външната електронна обвивка
атоми на елементи от тази група. Номерът на периода (хоризонталния ред на периодичната таблица) съвпада с номера на най-високата заета електронна орбитала.Например, натрият и хлорът са елементи от 3-ти период и двата вида атоми имат най-високото, запълнено с електрони ниво - третото. 
Строго погледнато, броят на електроните във външната електронна обвивка определя номера на групата само за така наречените непреходни елементи, разположени в групи с буквен индекс А.
Електронна структураатомите определят химичните и физичните свойства на елементите. И тъй като електронната структура на атомите се повтаря след определен период, свойствата на елементите също се повтарят периодично.
Периодичният закон на Д. И. Менделеев има следната формулировка: „свойствата на химичните елементи, както и формите и свойствата на образуваните от тях прости вещества и съединения, периодично зависят от големината на зарядите на ядрата на техните атоми“.
Атомни размери
Трябва да се спрем на още два вида информация, получена от периодичната таблица. Първият от тях е въпросът за размера (радиуса) на атомите. Ако се придвижите надолу в дадена група, преминаването към всеки следващ елемент означава запълване на следващия с електрони, все повече и повече високо ниво. В група IA външният електрон на натриевия атом е в 3s орбитала, калият е в 4s орбитала, рубидият е в 5s орбитала и т.н. Тъй като 4s орбитала е по-голяма по размер от 3s орбитала, калиевият атом е по-голям по размер от натриевия атом. По същата причина във всяка група размерите на атомите се увеличават отгоре надолу .
Докато се движите надясно през период, атомните маси се увеличават, но размерите на атомите, като правило, намаляват. Във втория период, например, неоновият Ne атом е по-малък по размер от флуорния атом, който от своя страна е по-малък от кислородния атом.
Електроотрицателност
Друга тенденция, разкрита от периодичната таблица, е естествената промяна в електроотрицателността на елементите, тоест относителната способност на атомите да привличат електрони, които образуват връзки с други атоми. Например, атомите на благородния газ не са склонни да получават или губят електрони, докато металните атоми лесно се отказват от електрони, а неметалните атоми лесно ги приемат. Електроотрицателността (способността да се привличат, придобиват електрони) се увеличава отляво надясно в рамките на период и отдолу нагоре в рамките на група.Последната група (инертни газове) попада извън тези модели.
Флуорът F, разположен в горния десен ъгъл на периодичната таблица, е най-електроотрицателният елемент, а франций Fr, разположен в долния ляв ъгъл, е най-малко електроотрицателният. Промяната в електроотрицателността също е показана със стрелки на фигурата. 
Използвайки тази закономерност, може например да се твърди, че кислородът е по-електроотрицателен елемент от въглерода или сярата. Това означава, че кислородните атоми привличат електрони по-силно от въглеродните и серните атоми.
Първата и широко известна скала на Полинг за относителната атомна електроотрицателност варира от 0,7 за франциеви атоми до 4,0 за флуорни атоми. 
Електронна структура на благородни газове
Елементите от последната група на периодичната система се наричат инертни (благородни) газове. В атомите на тези елементи, с изключение на хелия He, има осем електрона във външната електронна обвивка. Благородните газове не влизат в химични реакции и не образуват съединения с други елементи (с изключение на много малко изключения). Това е така, защото конфигурацията от осем електрона във външната електронна обвивка е изключително стабилна.
Атомите на други елементи образуват химични връзки по такъв начин, че имат осем електрона във външната си обвивка. Тази позиция често се нарича октетно правило
.
1. Номерът на периода в Периодичната система на Д. И. Менделеев съответства на
1) броя на енергийните нива в атома
2) броят на валентните електрони в атома
3) броят на несдвоените електрони в атома
4) общият брой електрони в атома
2. Определя се броят на електроните в електронната обвивка на атома
1) брой протони
2) брой неутрони
3) броя на енергийните нива
4) стойността на относителната атомна маса
3. В редицата от химични елементи силиций → фосфор → сяра намалява
1) способността на атома да приема електрони
2) най-висока степен на окисление
3) най-ниска степен на окисление
4) атомен радиус
4. За елементи от групи А атомният номер намалява с нарастване
1) атомен радиус
2) заряд на атомното ядро
3) броя на валентните електрони в атомите
4) електроотрицателност
5. В основните подгрупи на периодичната таблица на Д. И. Менделеев, отдолу нагоре, основните свойства на металните хидроксиди
1) увеличаване
2) намаляване
3) не се променят
4) променяйте периодично
6. Сред елементите от група IVA максималният атомен радиус е
1) германий
2) въглерод
3) калай
4) силиций
7. Металните свойства на елемента са най-силно изразени
1) На
2) Mg
3) К
4) Съб
8. Елементът има по-слабо изразени неметални свойства от силиция
1) въглерод
2) германий
3) фосфор
4) азот
9. Най-силната основа съответства на елемента
